Хімічні реакції
План
Основні типи хімічних реакцій.
Зворотні і незворотні реакції
Екзотермічні і ендотермічні реакції
Основні закономірності хімічних реакцій.
Хімічна реакція, або хімічне перетворення, — це перетворення речовин, при якому молекули одних речовин руйнуються і на їхньому місці утворюються молекули інших речовин з іншим атомним складом. Усі хімічні реакції зображують хімічними рівняннями.
Реакція окиснення натрію:
2Na + O2 → Na2O
Основні типи хімічних реакцій
Хімічні реакції, а разом з тим і хімічні рівняння, які їх відображають, різноманітні. Проте майже всі хімічні реакції можна звести до чотирьох основних типів:
- · реакції сполучення
- · реакції розкладу
- · реакції заміщення
- · реакції обміну
Такий розподіл, або класифікація, реакцій на окремі групи полегшує їх вивчення, оскільки реакції тієї чи іншої групи чи типу мають ряд спільних ознак. Більшість хімічних реакцій, що відбуваються в природі і техніці, являють собою досить складний комплекс різнотипних реакцій.
Реакції сполучення - до цього типу відносять реакції, при яких з молекул двох або кількох простих чи складних речовин утворюються молекули одної складної речовини
Наприклад:
- · Fe + S = FeS
- · CaO + H2O = Ca(OH)2
- · SO3 + H2O = H2SO4
Реакції розкладу - до цього типу належать такі реакції, при яких з молекул одної складної речовини утворюються молекули кількох простих або складних речовин.
Наприклад:
- · Ca(OH)2 = CaO + H2O
- · 2HgO = 2Hg + O2 ↑
- · ZnCOз=ZnO+CO2 ↑
- · H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓ + 2HCl
- · CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
Реа?кції замі?щення — це тип реакцій, при якому один атом речовини заміщуюється на інший.
Зворотні і незворотні реакції
Усі хімічні реакції, незалежно від типу, поділяються на дві групи в залежності від того, доходять вони до кінця чи не доходять. Реакції, які доходять до кінця, тобто до повного перетворення всіх молекул вихідних речовин у молекули продуктів реакції, називаються незворотними. Наприклад, при нагріванні бертолетової солі всі її молекули без залишку розкладаються з утворенням молекул хлориду калію і кисню:
2KClO3 = 2KCl + 3O2 ↑
Зворотна реакція, тобто реакція утворення бертолетової солі шляхом взаємодії хлориду калію і кисню, неможлива.
Оборотними називаються реакції, які при тих самих умовах одночасно відбуваються у двох взаємопротилежних напрямках. Оборотні реакції не доходять до кінця, тобто не всі молекули вихідних речовин перетворюються у молекули продуктів реакції, оскільки продукти реакції, у свою чергу, взаємодіють між собою і перетворюються у вихідні речовини. Прикладом оборотної реакції може служити реакція взаємодії діоксиду вуглецю з воднем при нагріванні з утворенням монооксиду вуглецю і водяної пари:
CO2