Аллотропические модификации 4 группы главной подгруппы (кислород, сера, телур, селен, полоний)

за масою.

Полоній - м'який сріблясто-білий радіоактивний метал.

Металевий полоній швидко окислюється на повітрі.  Відомі діоксид полонію (РоО2) x і монооксид полонію РОО.  З галогенами утворює тетрагалогеніди.  При дії кислот переходить у розчин з утворенням катіонів Ро2 + рожевого кольору:

Ро + 2HCl → PoCl2 + Н2 ↑.

При розчиненні полонію в соляній кислоті в присутності магнію утворюється полоноводород:

Ро + Mg + 2HCl → MgCl2 + H2Po,

який при кімнатній температурі знаходиться в рідкому стані (від -36,1 до 35,3 ° C)

У індикаторних кількостях отримані кислотний триоксид полонію РоО3 і солі полонієве кислоти, не існуючої у вільному стані - полонати К2РоО4.  Відомий також діоксид полонію PoO2.  Утворює галогеніди складу PoX2, PoX4 і PoX6.  Подібно Теллуру полоній здатний з рядом металів утворювати хімічні сполуки - полоніди.

Полоній є єдиним хімічним елементом, який при низькій температурі утворює одноатомних просту кубічну кристалічну решітку [2].

На практиці в грамових кількостях нуклід полонію 210Ро синтезують штучно, опромінюючи металевий 209Bi нейтронами в ядерних реакторах.  Одержаний 210Bi за рахунок β-розпаду перетворюється на 210Po.  При опроміненні того ж ізотопу вісмуту протонами з реакції

209Bi + p → 209Po + n

утвориться найбільший довгоживучий ізотоп полонію 209Po.

Мікрокількостей полонію витягують з відходів переробки уранових руд.  Виділяють полоній екстракцією, іонним обміном, хроматографією і сублімацією.

Металевий Po отримують термічним розкладанням у вакуумі сульфіду PoS або діоксиду (PoO2) x при 500 ° C.

Полоній-210 в сплавах з берилієм і бором застосовується для виготовлення компактних і дуже потужних нейтронних джерел, практично не створюють γ-випромінювання (але, на жаль, короткоживучих, через малий часу життя 210Po: Т1 / 2 = 138,376 діб).  Альфа-частинки полонію-210 народжують нейтрони на ядрах берилію чи бору в (α, n)-реакції.  Це герметичні металеві ампули, в які укладена покрита полонієм-210 керамічна таблетка з карбіду бору або карбіду берилію.  Такі нейтронні джерела легкі і портативні, абсолютно безпечні в роботі і дуже надійні. Наприклад, латунна ампула діаметром два і заввишки чотири сантиметри щомиті дає до 90 мільйонів нейтронів.

Полоній також застосовувався в електродних сплавах автомобільних свічок запалювання для зменшення напруги виникнення іскри [3].

Важливою сферою застосування полонію є його використання у вигляді сплавів зі свинцем, ітрієм або самостійно для виробництва потужних і дуже компактних джерел тепла для автономних установок, наприклад космічних.  Один кубічний сантиметр полонію-210 виділяє близько 1320 Вт тепла.  Ця потужність досить велика, вона легко призводить полоній в розплавлене стан, тому його сплавляють, наприклад, зі свинцем. Хоча ці сплави мають помітно меншу енергоплотность (150 Вт / см ³), тим не менш вони зручніші до застосування і безпечні, оскільки полоній-210 випускає альфа-частинки, проникаюча здатність і довжина пробігу яких мінімальні.  Наприклад, у радянського місяцеходу для обігріву приладового відсіку застосовувався полонієве обігрівач [4].

Полоній-210 може послужити в сплаві з легким ізотопом літію (6Li) речовиною, яке здатне істотно знизити критичну масу ядерного заряду і послужити свого роду ядерним детонатором.  Тому полоній є стратегічним металом, повинен дуже строго враховуватися, і його зберігання має бути під контролем держави з огляду на загрози ядерного тероризму.

 


5. Селен 

Селен (Se) (

wikipedia. org/wiki/%D0%A0%D0%BE%D1%81%D1%96%D0%B9%D1%81%D1%8C%D0%BA%D0%B0_%D0%BC%D0%BE%D0%B2%D0%B0">рос.  селенангл.  seleniumнім.  Selen) - хімічний елемент із атомним номером 34, ат. м. 78,96, що утоврює однойменну просту речовинунеметалхалькоген.

Відкритий у 1817 році Йонсом Якобом Берцеліусом у відходах при виготовлені сірчаної кислоти.

Назва походить від грец.  σελ?νη - Місяць у зв'язку

1 2 3 4 5

Похожие работы