Электрохимия

електрорушійної сили первинного елементу, що складається з двох електродів, розділених розчином електроліту. Він виводить рівняння, відоме як «Рівняння Нернста» — рівняння залежності електрорушійної сили і концентрації іонів.
XX сторіччяБурхливий розвиток електрохімії. У 1902 р. — утворення електрохімічного товариства — The Electrochemical Society (ECS). 1949 р. — Міжнародного електрохімічного товариства — International Society of Electrochemistry (ISE). У 1959 р. чеський вчений Ярослав Гейеровський (Jaroslav Heyrovsky) отримує Нобелівську Премію за винахід і розвиток нового вигляду електрохімічного аналізу — полярографії.
Радянська школа електрохіміківА. Н. Фрумкін А. И. Левін Л. И. Антропов Б
Б. Дамаскін 
Відкриття 16-18-го столітьПочаток активних наукових досліджень електрики доводиться на 16-е століття. Близько 17 років, в 1550-х роках англійський вчений Гільберт en:William Gilbert досліджував магнетизм і, у меншій мірі, електрику. За його роботи по магнетизму, він був названий «Отцем магнетизму. » У 1663 німецький фізик Отто фон Геріке en:Otto von Guericke створив перший електрогенератор, який генерував статичну електрику шляхом тертя (електрофорна машина).
 ЗначенняОсновні поняттяЕлектрод (електрохімія) Іон, рухливість іонів Анод Катод Потенціал, Стандартний електродний потенціал Електропровідність Електроліт Електроосадження Електроліз Електродіаліз Імпеданс Закон Фарадея Щільність струму 
Розділи електрохіміїТрадиційно електрохімію розділяють на теоретичну і прикладну. Теоретична електрохіміяТеорія електролітівЕлектролітична дисоціація Термодинаміка розчинів Теорія Дебая-хюккеля Дифузія Міграція іонів Електропровідність розчинів Розплави Тверді електроліти Електрохімія гетерогенних системЕлектрохімічна термодинаміка Подвійний електричний шар Адсорбція Електрохімічна кінетика Прикладна електрохіміяХімічні джерела струму Гальванотехніка, Гальванопластика Електрохімічні виробництва ЕлектролізМимовільні електрохімічні реакції характерні для процесів корозії. Електроліз вимагає зовнішнього джерела електричної енергії, яке забезпечує виникнення і підтримку примусового потенціалу і протікання електрохімічних процесів на аноді і катоді, розміщених в електрохімічному осередку (наприклад, в промисловому электролизере). Електроліз розплавленого хлориду натрію
Корозія і захист від корозіїКорозія — термін, вживаний зазвичай відносно процесу руйнування металів іржа, яке викликається електрохімічними процесами. Більшість людей знайома з корозією заліза, у формі оранжево-коричневої або чорно-бурої іржі. Щорічно корозія знищує приблизно 10 % що виплавляються чорних металів. Корозія заліза і чорних металів
Електрохімія неводних розчинів Дослідження у водних розчинах обмежені електрохімічною стійкістю води, як розчинника. Електроліз розплавлених середовищ не завжди прийнятний, оскільки прості і комплексні сольові системи, включаючи евтектичні розплави, мають дуже високу температуру плавлення. Розчини неводів в органічних розчинниках, в рідкому діоксиді сірі і т. п. дозволяють здійснити багато процесів, дуже енергоємних або повністю неможливі у воді або розплавах.


1 2 3 4

Похожие работы