Изотопы

План

Відкриття ізотопів, історична довідка.      

Методи розподілу ізотопів.     

Застосування ізотопів.   

Література   

 

Ізотопи – різновиди одного і того ж хімічного елементу, близькі по своїх физико-хімічних властивостях, але що мають різну атомну масу. Назва «ізотопи» була запропонована в 1912 англійським радіохіміком Фредеріком Содді, який утворив його з двох грецьких слів: isos – однаковий і topos – місце. Ізотопи займають одне і те ж місце в клітці періодичної системи елементів Менделєєва.

Атом будь-якого хімічного елементу складається з позитивно зарядженого ядра і хмари негативно заряджених електронів, що оточує його (см. также АТОМА ЯДРО). Положення хімічного елементу в періодичній системі Менделєєва (його порядковий номер) визначається зарядом ядра його атомів. Ізотопами називаються тому різновиди одного і того ж хімічного елементу, атоми яких мають однаковий заряд ядра (і, отже, практично однакові електронні оболонки), але відрізняються значеннями маси ядра. По образному вираженню Ф. Содді, атоми ізотопів однакові «зовні», але різні «усередині».

У 1932 був відкритий нейтрон – частка, що не має заряду, з масою, близькою до маси ядра атома водню, – протона, і створена протонно-нейтронна модель ядра. В результаті в науці встановилося остаточне сучасне визначення поняття ізотопів: ізотопи – це речовини, ядра атомів яких складаються з однакового числа протонів і відрізняються лише числом нейтронів в ядрі. Кожен ізотоп прийнято позначати набором символів, де X – символ хімічного елементу, Z – заряд ядра атома (число протонів), А – масове число ізотопу (загальне число нуклонів – протонів і нейтронів в ядрі, A = Z + N)

Оскільки заряд ядра виявляється однозначно пов'язаним з символом хімічного елементу, часто для скорочення використовується просто позначення AX.

Зі всіх відомих нам ізотопів лише ізотопи водню мають власні назви. Так, ізотопи 2H і 3H носять назви дейтерію і тритію і отримали позначення відповідно D і T (ізотоп 1H називають інколи протием).

У природі зустрічаються як стабільні ізотопи, так і нестабільні – радіоактивні, ядра атомів яких схильні до мимовільного перетворення на інші ядра з випусканням різних часток (або процесам так званого радіоактивного розпаду). Зараз відомо близько 270 стабільних ізотопів, причому стабільні ізотопи зустрічаються лише в елементів з атомним номером Z Ј 83. Число нестабільних ізотопів перевищує 2000, переважна більшість їх отримано штучним шляхом в результаті здійснення різних ядерних реакцій. Число радіоактивних ізотопів в багатьох елементів дуже велике і може перевищувати два десятки. Число стабільних ізотопів істотно менше, Деякі хімічні елементи складаються лише з одного стабільного ізотопу (берилій, фтор, натрій, алюміній, фосфор, марганець, золото і ряд інших елементів). Найбільше число стабільних ізотопів – 10 виявлено в олова, в заліза, наприклад, їх – 4, в ртуті – 7.  

Відкриття ізотопів, історична довідка.

У 1808 англійський вчений натураліст Джон Дальтон вперше ввів визначення хімічного елементу як речовини, що складається з атомів одного вигляду. У 1869 хіміком Д. І. Менделєєвим була відкритий періодичний закон хімічних елементів. Одна з труднощів в обгрунтуванні поняття елементу як речовини, що займає певне

1 2 3 4

Похожие работы