Производство метанола

початкового газу, S вуглеводневу сировину піддають конверсії різними окисниками -киснем, водяною парою, двоокисом вуглецю і їх сумішами. Залежно від використовуваних видів окисників або їх сумішей розрізняють наступні способи конверсії: паро-вуглекислотна при атмосферному або підвищеному тисках, паро-вуглекислотна із застосуванням кисню, високотемпературна і паро-вуглекиснева газифікація рідких або твердих палив. Вибір окисника або їх комбінації визначається призначенням отримуваного початкового газу (для синтезу метанолу на цинк-хромовому або мідьвмісному каталізаторах) і техніко-економічними чинниками.

Як сировина для виробництва метанолу використовують також синтез-газ після виробництва ацетилену методом окислювального піролізу (на 1 т ацетилену зазвичай утворюється до 10000 м3 газу). Цей газ містить водень і окисел вуглецю в співвідношеннях, близьких до стехіометричного для реакції синтезу метанолу. Залишковий, метан є небажаною домішкою, тому до вступу у відділення синтезу газ проходить і каталітичну конверсію.

При використанні як сировина для отримання початкового газу твердого палива (коксу і напівкоксу) останнє піддають з газифікації водяною парою. Окрім коксу, газифікації може піддаватися антрацит, сланці, буре вугілля, мазут і нафта. Процеси газифікації проводять при атмосферному або при підвищеному тиску. По технологічних принципах процеси газифікації розділяють на циклічних і безперервних. Отримання початкового газу у такий спосіб нині застаріло. Відмітимо лише, що практично при будь-якому режимі газифікації відношення Н2: С в конвертованому газі менше теоретичного. Тому частина газу після очищення від домішок направляють на конверсію окисли вуглецю водяною парою.

Коксовий газ, що отримується в процесі коксування кам'яного ) вугілля, містить значну кількість метану (до 19-25%), У неграничних з'єднань і велика кількість різних прим цей. Від деяких з них (смоли, аміак, бензол, нафталін та ін. ) газ очищають на коксохімічних заводах.

Фізико-хімічні основи виробництва метанолу.

Властивості метанолу і його водних розчинів.

Метиловий спирт, метанол СН3ОН є простим представником граничних одноатомних спиртів. У вільному стані в природі зустрічається рідко і в дуже невеликих кількостях (наприклад, в ефірних оліях). Його похідні, навпаки, містяться в багатьох рослинних оліях (складні ефіри), природних барвниках, алкалоїдах (прості ефіри) і т. д. За звичайних умов це безбарвна, легколетуча, горюча рідина,. іноді із запахом, що нагадує запах етилового спирту. На організм людини метанол діє п'янким чином і є сильною отрутою, що викликає втрату зору і, залежно від дози, смерть.

Фізичні характеристики метанолу за нормальних умов. наступні:

Молекулярна вага. . . . . . . . . . . 32,04

Щільність, г/см3. . . . . . . . . . . . 0,8100

В'язкість, мПа-с. . . . . . . . . . . . 0,817

Температура кипіння, °С.

. . . . . . 64,7

Температура плавлення, °С. . . . . . . - 97,68

Теплота пароутворення, ккал/моль. . . 8,94

Теплота згорання, ккал/моль

рідкого. . . . . . . . . . . . . . 173,65

газоподібного. . . . . . . . . . . . 177,40

Щільність, г/см3. . . . . . 0,8470 0,8290 0,8100 0,7915 0,7740 0,7555.

В'язкість, мПа. с. . . . . . 1,750 1,160 0,817 0,597 0,450 0,350

Метанол за стандартних умов має незначний тиск насиченої пари. При підвищенні температури тиск насиченої пари різко збільшується. Так, при збільшенні температури з 10 до 60 °С тиск насиченої пари підвищується від 54,1 до 629,8 мм рт. ст. , а при 100 °С воно складає 2640 мм рт. ст. вуглеводнями. Він

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12

Похожие работы