Производство метанола

добре поглинає пари води, двоокис вуглецю і деякі інші речовини.

Слід вказати на здатність метанолу добре розчиняти більшість відомих газів і пари. Так, розчинність гелію, неону, аргону, кисню в метанолі за стандартних умов вище, ніж розчинність їх в ацетоні, бензолі, етиловому спирті, циклогексані і т. д. Розчинність усіх цих газів при розбавленні метанолу водою зменшується. Високою розчинністю газів широко користуються в промисловій практиці, застосовуючи метанол і його розчини як поглинач для витягання домішок з технологічних газів.

Властивості розчинів метанолу в суміші з іншими речовинами значно відрізняються від властивостей чистого метилового спирту. Цікаво розглянути зміну властивостей системи метанол-вода. Температура кипіння водних розчинів метанолу закономірно збільшується при підвищенні концентрації води і тиску. Температура твердіння розчинів у міру збільшення концентрації метанолу знижується: - 54 °С при змісті 40% СНзОН і - 132°С при 95% СНзОН.

Щільність водних розчинів метанолу збільшується при пониженні температури і майже рівномірно зменшується із збільшенням концентрації метанолу від щільності води до щільності ''спирту при вимірюваній температурі. Залежність в'язкості від концентрації метанолу має при усіх досліджених температурах максимум при змісті СНзОН близько 40%

У точці максимуму в'язкість розчину більше в'язкості чистого метанолу.

Метанол змішується в усіх відношеннях зі значним числом органічних сполук. З багатьма з них він утворює азеотропні суміші - розчини, що переганяються без зміни складу і температури кипіння, тобто без розподілу; До теперішнього часу відомі понад 100 речовин, серед яких є і з'єднання, зазвичай присутні в метанолі-сирці. До цих речовин, наприклад, відносяться ацетон, метилацетат, метилетилкетон, метилпропіонат і деякі інші. Необхідно відмітити, що азеотропні суміші із змістом таких з'єднань, як ме-тилетилкетон, метилпропіонат, пропілформіат, ізобутилформіат і ряд інших мають температуру кипіння, близьку до температури кипіння чистого метанолу (62-64,6 °С).

''Метанол поєднує властивості дуже слабкої основи і ще слабкішої кислоти, що обумовлено наявністю алкільної і гидро-ксильной груп. При окисленні метанолу киснем у присутності каталізатора утворюється формальдегід:

СНзОН + 0,5СО2 ↔ НСНО + Н2О

На цій реакції заснований широко вживаний в промисловості метод отримання формальдегіду, який використовують у виробництві пластичних мас. При дії лугів металловодень гідроксильної групи метанолу заміщається з утворенням алкоголяту

2СНзОН + 2Na -> 2CH3ONa + 2Н2

який стійок тільки у відсутність води, оскільки вода обмилює його до метанолу і лугу:

СН3ОNa + Н2О ( СНзОН + NaOH_

З аміаком метанол утворює метиламіни:

СНзОН + NH3 ——> CH3NH2 + Н2О

СНзОН + СНзNН2 ——> (CH3)2NH2 + Н2О

CH3OH + (СНз)2NH2 ——> (СН3)3NH2 + Н2О

Ці реакції протікають в паровій фазі у присутності каталізаторів при 370-400 °З і підвищених тисках.

Дегідратацією на каталізаторі при підвищених температурах отримують ефір диметилу:

2СН3ОН ——> (СНз)2О + Н2О

При взаємодії метанолу і мінеральних кислот утворюються складні ефіри. . Цей процес називається етерифікацією, і його широко використовують в промисловій практиці для отримання різних метилових ефірів - метилхлоридів, метилбромідів, метилнітратів, метилсульфатів та ін. :

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12

Похожие работы