Радон

План
Історія відкриття і походження назви Знаходження в природі Отримання Фізичні властивості Хімічні властивості Застосування Біологічна роль ІзотопиРадон — хімічний елемент, в нормальних умовах — безбарвний інертний газ; радіоактивний, може представляти небезпеку для здоров'я і життя. При кімнатній температурі є одним з найважчих газів. Найбільш стабільний ізотоп (222Rn) має період напіврозпаду 3,8 діб. Історія відкриття і походження назвиАнглійський учений Э. Резерфорд в 1899 році відзначив, що препарати торія випускають, окрім б-частин, і якась невідома раніше речовина, так що повітря навколо препаратів торія поступово стає радіоактивним. Це речовину він запропонував назвати еманамцією (від латинського emanatio — закінчення) торія і дати йому символ Em. Подальші спостереження показали, що і препарати радію також випускають якусь еманацію, яка володіє радіоактивними властивостями і поводиться як інертний газ. Спочатку еманацію торія називали торомном, а еманацію радію — радомном. Було доведено, що всі еманації насправді є радіонуклідами нового елементу — інертного газу, якому відповідає атомний номер 86. Вперше його виділили в чистому виді Рамзай і Грей в 1908 році, вони ж запропонували назвати газ нітон (від латів. nitens, що світиться). У 1923 році газ отримав остаточну назву радон і символ Em був змінний на Rn.
Знаходження в природіВходить до складу радіоактивних рядів 238U, 235U і 232Th. Ядра радону постійно виникають в природі при радіоактивному розпаді материнських ядер. Рівноважний вміст в земній корі 7•10µ16% по масі. Зважаючи на хімічну інертність радон відносно легко покидає кристалічну решітку «батьківського» мінералу і потрапляє в підземні води, природні гази і повітря. Оскільки найбільш довгоживучим з чотирьох природних ізотопів радону є 222Rn, саме його вміст в цих середовищах максимально

Концентрація радону в повітрі залежить в першу чергу від геологічної обстановки (так, граніти, в яких багато урану, є активними джерелами радону, в той же час над поверхнею Морея радону мало), а також від погоди (під час дощу мікротріщини, по яких радон поступає з грунту, заповнюються водою; сніжний покрив також перешкоджає доступу радону в повітря). Перед землетрусами спостерігалося підвищення концентрації радону в повітрі, ймовірно, завдяки активнішому обміну повітря в грунті зважаючи на зростання мікросейсмічної активності.
ОтриманняДля отримання радону через водний розчин будь-якої солі радію продувають повітря, яке відносить з собою радон, що утворюється при радіоактивному розпаді радію. Далі повітря ретельно фільтрують для відділення мікрокрапель розчину, що містить сіль радію, які можуть бути захоплені струмом повітря. Для отримання власне радону з суміші газів видаляють хімічно активні речовини (кисень, водень, водяні пари і т. д. ), залишок конденсують рідким азотом, потім з конденсату відгонять азот і інші інертні гази (аргон, неон і т. д).
Фізичні властивостіРадон — радіоактивний одноатомний газ без кольору і запаху. Розчинність у воді 460 мл/л; у органічних розчинниках, в жировій тканині людини розчинність радону в десятки разів вища, ніж у воді. Газ добре просочується крізь полімерні плівки. Легко адсорбується активованим вугіллям і силікагелем. Власна радіоактивність радону викликає його флюоресценцію. Газоподібний і рідкий радон флюоресцує блакитним світлом, у твердого радону при охолоджуванні до азотних температур колір флюоресценції стає спершу жовтим, потім червоний-оранжевим.



Хімічні властивості«Благородний газ». Радон утворює клатрати, які, хоч і мають постійний склад, хімічних зв'язків за участю атомів радону в них немає. З фтором радон при високих температурах утворює з'єднання складу

1 2 3