Електрохімія

батареї, що живить осередок. Крім того, Фарадей виявив, що кількість речовини, що виділяється при електролізі, прямо пропорціонально його хімічному еквіваленту і кількості електрики, що пройшла через електроліт.  Ці два фундаментальні положення отримали назву законів Фарадея. Разом з своїм іншому У. Уевеллом, фахівцем з класичної філології, Фарадей також розробив нову термінологію в електрохімії. Він назвав провідники, занурені в розчин, електродами (раніше них називали полюсами); ввів поняття «електроліз» (хімічні зміни, пов'язані з проходженням струму), «електроліт» (провідна рідина в електрохімічних осередках), «анод» (електрод, на якому відбувається реакція окислення) і «катод» (електрод, на якому відбувається реакція відновлення). Носії заряду в рідинах він назвав іонами (від грец. «мандрівник», «блукач»), причому іони, рухомі до анода (позитивному електроду), отримали назву «аніонів», а до катода – «катіонів». Дослідження Фарадея по електромагнітній індукції привели до створення електричних генераторів, що дозволило здійснювати електрохімічні процеси в промислових масштабах.  Здатність розчинів пропускати електричний струм Фарадей пояснював присутністю в них іонів, проте і він сам, і інші учені, такі, як І. Гітторф і Ф. Кольрауш, вважали, що іони з'являються під дією струму. У 1884 С. Арреніус висловив припущення, що насправді іони утворюються просто при розчиненні соли у воді. Роботи С. Арреніуса, Я. Вант-Гоффа і В. Оствальда з'явилися важливою віхою в розвитку теорії електролітів і уявлень про физико-хімічні властивості розчинів і їх термодинаміку. Відповідність теорії і експериментальних даних по іонній провідності і рівновагою в розчині стало повнішим після того, як в 1923 П. Дебай і Е. Хюккель врахували дальні електростатичні взаємодії між іонами.  Серйозний внесок в електрохімічну термодинаміку і конкретно в з'ясування природи електричного потенціалу (напруга) в електрохімічному осередку і балансу між електричною, хімічною і тепловою енергією внесли Дж. Гиббс і В. Нернст. Електрохімічний потенціал визначається хімічною енергією процесів, що протікають в осередку, але залежить також від їх швидкості (кінетики)
Моделюванням кінетичних процесів на електродах займалися Ю. Тафель (1905), Дж. Батлер (1924), М. Фольмер (1930), А. Н. Фрумкин (1930–1933).  
ІсторіяXVI—XVIII сторіччяXVI сторіччя знаменується початком дослідження електрики. Впродовж 17 років англійський вчений Вільям Гільберт досліджує магнетизм і, в деякій мірі, електрику. Його дослідження зробили величезний вплив на розвиток знань про магнетизм і електрику. Він став відомий як «Батько магнетизму». У 1663 р. німецький фізик Отто фон Геріке створює перший електричний генератор, який виробляв статичну електрику завдяки тертю. Генератором була скляна куля з рукояткою, покрита товстим шаром сірі. Куля розкручувалася вручну і при терті об подушечок пальців, утворювалася електрична іскра. Заряджену кулю використовували в експериментах по електриці. В середині 18 сторіччя французький хімік Шарль Франсуа Дюфе (Charles Francois de Cisternay du Fay) робить висновок про існування двох видів статичної електрики. Він висловлює думку про те що електрика складається з двох «флюїдів»: позитивного і негативного. На противагу цієї теорії Б. Франклін припускає що статична електрика складається з одного «флюїда», а заряд пояснюється надлишком або недоліком такого флюїда. У 1781 г Шарль Огюстен Кулон (Charles-Augustin de Coulomb) проголошує «Закон Кулона», що описує взаємодію заряджених тіл. Великий поштовх до розвитку електрохімії поклали досліди в 1771 р. італійського анатома і фізіолога Луїджі Гальвані (Luigi Galvani) з м'язами препарованої жаби. Гальвані виявив, що при накладенні на м'язи двох різних металів, сполучених провідником, м'язи жаби скорочуються. У 1791 рр. виходить його робота під назвою «De Viribus Electricitatis in Motu Musculari Commentarius» («Трактат про сили електрики
1 2 3 4

Схожі роботи