Класифікація неорганічних сполук
- Відновлення до простих речовин:
3CuO + 2NH3® 3Cu + N2 + 3H2O
P2O5 + 5C ® 2P + 5CO
КИСЛОТИ
Кислоти – складні речовини, які складаються із атомів водню та кислотного залишку. (З точки зору теорії електролітичної дисоціації: кислоти - електроліти, які при дисоціації в якості катіонів утворюють тільки H+).
Классификация:
- За оксигеновмісністю:
безоксигенові та оксигеновмісні.
2. За числом атомів водню, які можуть заміщуватися на метал:
одно-, двох-, трьохосновні...
безоксигенові: |
| Назва солі |
HCl - хлороводнева (соляна) | одноосновна | хлорид |
HBr - бромоводнева | одноосновна | бромід |
HI - йодоводнева | одноосновна | йодид |
HF - фтороводнева | одноосновна | фторид |
H2S - сірководнева | двохосновна | сульфид |
|
|
|
оксигеновмісні: |
|
|
HNO3 – нітратна (азотна) | одноосновна | нітрат |
H2SO3 – сульфітна (сірчиста) | двохосновна | сульфіт |
H2SO4 – сульфатна (сірчана) | двохосновна | сульфат |
H2CO3 - карбонатна | двохосновна | карбонат |
H2SiO3 - силікатна | двохосновна | силікат |
H3PO4 - ортофосфорна | трьохосновна | ортофосфат |
Добування:
- Взаємодія кислотного оксиду з водою (для оксигеновмісних кислот):
SO3 + H2O ® H2SO4
P2O5 + 3H2O ® 2H3PO4
- Взаємодія водню с неметалами і подальшим розчиненням отриманого продукту в воді (для безоксигеновмісних кислот):
H2 + Cl2 ® 2HCl
H2 + S ® H2S
- Реакція обміну солі с кислотой
Ba(NO3)2 + H2SO4® BaSO4¯ + 2HNO3
в тому числі, витіснення слабких, летучих або малорозчинних кислот із солей більш сильними кислотами:
Na2SiO3 + 2HCl ® H2SiO3¯ + 2NaCl
2NaCl(тв.) + H2SO4(конц.) –t°® Na2SO4 + 2HCl
Хімічні властивості
- Дія на індикатори.
лакмус - червоний
метилоранж - рожевий
- Взаємодія з основами (реакція нейтралізації):
H2SO4 + 2KOH ® K2SO4 + 2H2O
2HNO3 + Ca(OH)2®?Ca(NO3)2 + 2H2O
- Взаємодія з основними оксидами:
CuO + 2HNO3 –t°® Cu(NO3)2 + H2O
- Взаємодія з металами:
Zn + 2HCl ® ZnCl2 + H2