Класифікація неорганічних сполук

colspan="2" width="638">
  1. Відновлення до простих речовин:

3CuO + 2NH3® 3Cu + N2 + 3H2O

P2O5 + 5C ® 2P + 5CO

КИСЛОТИ

Кислоти – складні речовини, які складаються із атомів водню та кислотного залишку. (З точки зору теорії електролітичної дисоціації: кислоти - електроліти, які при дисоціації в якості катіонів утворюють тільки H+).

Классификация:

  1. За оксигеновмісністю:

безоксигенові та оксигеновмісні.

2.  За числом атомів водню, які можуть заміщуватися на метал:

одно-, двох-, трьохосновні...

безоксигенові:

 

Назва солі

HCl - хлороводнева (соляна)

одноосновна

хлорид

HBr - бромоводнева

одноосновна

бромід

HI - йодоводнева

одноосновна

йодид

HF - фтороводнева

одноосновна

фторид

H2S - сірководнева

двохосновна

сульфид

  

 

 

оксигеновмісні:

 

 

HNO3 – нітратна (азотна)

одноосновна

нітрат

H2SO3 – сульфітна (сірчиста)

двохосновна

сульфіт

H2SO4 – сульфатна (сірчана)

двохосновна

сульфат

H2CO3 - карбонатна

двохосновна

карбонат

H2SiO3 - силікатна

двохосновна

силікат

H3PO4 - ортофосфорна

трьохосновна

ортофосфат

 Добування:

  1. Взаємодія кислотного оксиду з водою (для оксигеновмісних кислот):

SO3 + H2O ® H2SO4

P2O5 + 3H2O ® 2H3PO4

  1. Взаємодія водню с неметалами і подальшим розчиненням отриманого продукту в воді (для безоксигеновмісних кислот):

H2 + Cl2 ® 2HCl

H2 + S ® H2S

  1. Реакція обміну солі с кислотой

Ba(NO3)2 + H2SO4® BaSO4¯ + 2HNO3

в тому числі, витіснення слабких,  летучих або малорозчинних кислот із солей більш сильними кислотами:

Na2SiO3 + 2HCl ® H2SiO3¯ + 2NaCl

2NaCl(тв.) + H2SO4(конц.)  –t°®  Na2SO4 + 2HCl­

Хімічні властивості

  1. Дія на індикатори.

лакмус - червоний

метилоранж - рожевий

  1. Взаємодія з основами (реакція нейтралізації):

H2SO4 + 2KOH ® K2SO4 + 2H2O

2HNO3 + Ca(OH)2®?Ca(NO3)2 + 2H2O

  1. Взаємодія з основними оксидами:

CuO + 2HNO3  –t°®  Cu(NO3)2 + H2O 

  1. Взаємодія з металами:

Zn + 2HCl ® ZnCl2 + H2­

1 2 3 4 5 6 7 8